你認為下列實驗方案中，可行的是（ ）
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)、干燥的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
C．用硫在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH
【答案】分析：分離可溶性固體與液體可以使用過濾的方法，根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)；活潑金屬單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)放出氣體氫氣、碳酸鹽可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；測定密閉容器中氧氣額含量使用的可燃物燃燒后不能生成氣體；用PH試紙測定溶液的PH，試紙不能用水潤濕．
解答：解：A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作將其分離，故A正確；
B、活潑金屬和碳酸鹽均與能鹽酸反應(yīng)放出氣體，由于沒有說明氣體是二氧化碳，因此，不能就此得出固體為碳酸鹽的結(jié)論．故B錯誤；
C、用硫在密閉容器中燃燒，生成的是二氧化硫，不能用于驗證密閉容器內(nèi)空氣中氧氣的含量，故C錯誤；
D、用PH試紙測定食用白醋的PH，試紙不能用水潤濕，否則造成溶液稀釋，測定結(jié)果不準，故D錯誤，
故選A．
點評：舉出與判斷相反的事例以說明判斷是錯誤的，這是分析所做判斷正誤的一種較為簡便可行的方法．
