Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：

（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 、 （寫離子符號）

（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為 。

（3）“操作a”的名稱是 。本流程中可以循環利用的物質（水除外）是 。（寫化學式）

（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。

（5）160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是 g。

Answer 1

【答案】（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O =H2SO4（3）過濾 NaCl（4）CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質，保留CuCl�？焖�去除CuCl表面的水、防止其氧化。（5）99.5

【解析】（1）離子種類不變。（2）三氧化硫能與水反應生成硫酸。（3）通過過濾可使固體與液體分離。因為該過程中所用原料是CuSO4、 NaCl、H2O，“反應”中有NaCl生成，故NaCl是可以循環利用的物質。（4）CuCl從NaCl溶液中分離出來，表面沾有氯化鈉溶液。因為CuCl在潮濕空氣中易變質，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其變質。（5）反應前后銅元素的質量相等，設可生成的CuCl質量最多是x

CuSO4---CuCl

160 99.5

160g x

= 解得x=99.5g