Question

圖所示是“水”中長“銅樹”的探究實驗．將一根質量為80g的鋁絲（用砂紙打磨過）浸入硫酸銅溶液中，過一段時間取出附有銅的鋁絲干燥后稱量，其質量為94g．下列對實驗中質量變化的分析正確的是（　　）

A．通過反應生成銅的質量為（94-80）g

B．反應前后溶液的質量沒有發生變化

C．由于每個鋁原子置換1個銅離子，所以（94-80）g是生成的銅與反應的鋁的質量差

D．反應后溶液的質量減輕了（94-80）g

Answer 1

分析：鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；利用反應的化學方程式，鋁片質量增加量為生成的銅與反應掉的鋁的質量之差．

解答：解：A、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差；不是生成的銅的質量，故A錯誤；
B、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；溶液質量減少．故B錯誤；
C、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差，而反應過程中是每兩個鋁原子置換出3個銅原子，故C錯誤；
D、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差，因此反應后溶液質量減輕了（94-80）g，故D正確；
故選D

點評：根據反應原理前后鋁片質量增加是因為兩個鋁原子置換出三個銅原子，鋁片質量增加，而溶液質量就減�。�