Question

3.6克有機物在空氣中充分燃燒后化成4.4克CO₂和3.6克水，此刻有機物中

1. A.
   一定含有C、H、O三種元素
2. B.
   一定含有C、H元素，可能含有O元素
3. C.
   一定含有C、H元素，不含O元素
4. D.
   只含有C、H元素，不含O元素

Answer 1

A
分析：根據質量守恒定律解答本題．根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量，據此即可判斷該有機物中含有的元素．
解答：根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．
該有機物中含有C的質量為：4.4g×=1.2g；
該有機物中含有H的質量為：3.6g×=0.4g；
則3.6g有機物中C、H元素質量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.6g，因此，有機物一定含C、H、O三種元素；
故選A．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．