Question

【題目】根據所學知識，完成下面題目：
（1）某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50g廢水于燒杯中，滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應），當廢水pH時（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g，據此計算該廢水中硫酸的質量分數．
（2）M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產生多少噸硫酸鈣．

Answer 1

【答案】
（1）

=；

設廢水中硫酸的質量分數為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Ｏ

98 　　　 80

50g×x　8g×10%

x=1.96%，

答：廢水中硫酸的質量分數為1.96%；

（2）

設每天理論上能產生硫酸鈣質量為y

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

　98 136

1.96%×50t y

y=1.36t，

答：每天理論上能產生硫酸鈣質量為1.36t．

【解析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸發生中和反應時，當廢水pH=7時反應恰好完全。
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．