Question

小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水．
（1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用

澄清石灰水

溶液．發生反應的化學方程式為：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用

氫氧化鈉

溶液．發生反應的化學方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據“氫氧化鈉溶液和澄清石灰水”的化學性質進行解答：二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有渾濁現象；NaOH易溶于水，Ca（OH）₂微溶于水，等質量的溶液中含NaOH多，Ca（OH）₂少，所以NaOH溶液吸收CO₂效果好．

解答：解：（1）用澄清石灰水驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳；因為CO₂能與澄清石灰水的主要成分Ca（OH）₂反應生成CaCO₃白色沉淀，反應方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，而CO₂與NaOH溶液反應無明顯現象；
（2）用氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳；因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好；
故答案為：（1）澄清石灰水；  Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）氫氧化鈉；    2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評：根據“氫氧化鈉溶液和澄清石灰水”的化學性質、及氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶解性和實驗目的分析解答．