Question

（2013?大港區一模）等質量、等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的pH（　　）

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．以上答案均有可能

Answer 1

分析：根據化學方程式進行計算：鹽酸溶液顯酸性，PH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，PH=7，若酸有剩余，則溶液PH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液PH大于7．

解答：解：等質量等質量分數的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質的質量相等．反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
可以看出36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，PH小于7．
故選C．

點評：酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因為其水溶液顯堿性．