Question

尿素是一種優良的氮肥，其化學式為CO（NH₂）₂．請計算：
（1）碳元素和氮元素的質量比．
（2）氮元素的質量分數．
（3）多少克的CO（NH₂）₂與14.2g硫酸鈉（Na₂SO₄）所含的氧元素質量相等？

Answer 1

考點：元素質量比的計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據“14.2kg×硫酸鈉的含氮量÷尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的質量分數”計算．

解答：解：（1）尿素中碳、氮元素的質量比為（12×1）：（14×2）=3：7．
（2）尿素中氮元素的質量分數為

14×2

60

×100%≈46.7%．
（3）14.2g硫酸鈉（Na₂SO₄）所含的氧元素質量為14.2g×

64

46+32+64

×100%=6.4g
含6.4g氧元素的尿素的質量是6.4g÷

16

60

×100%=24g．
故答案為：（1）3：7；（2）46.7%；（3）24g．

點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．解題時要注意計算物質中元素的質量比時要寫出元素的順序．