【題目】以黃鐵礦為原料，生產硫酸的簡要流程如圖：
（1）黃鐵礦中的元素一定含有_________。
（2）該生成流程中，生產設備不是敞開的、以防_________（填一種氣體）泄漏造成空氣污染。
（3）流程中SO2轉化為SO3的反應屬于化合反應，其化學方程式為__________。
（4）濃硫酸具有___________性，必須密封保存。
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【題目】將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質質量分數的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數據如下表。求：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液質量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的質量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值為多少。
(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】A~E均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)。已知B中金屬元素的質量分數為40% ;D屬于鹽;E是爐具清潔劑的有效成分。則E的俗稱是__________；C與D反應的化學方程式為_________；B轉化為A的化學方程式為__________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A.t2°C時,甲和乙的溶解度相等
B.t1°C時,將等質量的甲、乙配制成飽和溶液,所需水的質量:甲>乙
C.將t3°C的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2°C,析出晶體的質量甲一定大于乙
D.甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
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【題目】金屬材料在日常生活中的應用十分廣泛,某化學興趣小組對金屬的相關知識進行了探究。
（1）該小組同學要用如圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。
①請將下列裝置接入到B、C、D位置中,裝置中導管接口從左到右的連接順序為:a→_________→h。
②F裝置的雙重作用是_____________。
③寫出E裝置中發生反應的化學方程式____________。
④實驗開始時,使純凈的一氧化碳氣體進入E裝置一段時間后,再點燃E處酒精噴燈加熱的目的是___________。
（2）某同學將一定量的鋅粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反應后過濾,發現濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產生。
①根據現象判斷濾渣的成分________。(填化學式)
②寫出將鋅粉加入混合溶液中發生反應的化學方程式________。(任寫一個)
③猜想:濾液中的溶質為AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,請分析該猜想不合理的原因________。
（3）為了測定某黃銅樣品(銅鋅合金)中銅的質量分數,稱取10g樣品放入燒杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質的總質量為109.9g,請計算該樣品中銅的質量分數________。
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【題目】已知M、N兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（____）
A t1°C時等質量的M、N兩種物質的溶液中溶質質量相等。
B t2°C時15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液
C 若M物質中含有少量N物質，可采用降溫結晶的方法提純M物質
D 將t2°C時N的飽和溶液降溫至t1°C時，溶液中溶質的質量_____（填“增大” “減小” 或“不變"）
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【題目】某化學興趣小組做木炭還原氧化鐵的實驗時，對反應后產生的氣體成分進行了如下探究。
[提出問題]反應后的氣體成分是什么？
[猜想假設]猜想1：該氣體可能只是CO2猜想2：該氣體可能只是CO
猜想3：_____。
[設計實驗]稱取一定量的氧化鐵和過量炭粉，在隔絕氧氣的條件下完全反應，按照如圖所示的實驗操作連接裝置。
（1）加熱前，先通入一段時間純凈且干燥的氮氣，這樣做的目的是_____。
（2）夾緊通氮氣處的彈簧夾，加熱一段時間后，觀察到_____現象時，證明猜想2不成立。
（3）待反應結束后，應先_____，再_____，冷卻至室溫后，停止通入氮氣，稱量硬質玻璃管和固體的總質量，實驗所記錄的數據如下表。
氧化鐵 | 炭粉 | 硬質玻璃管 | |
反應前質量（g） | 1.6 | 1 | 40 |
反應后質量（g） | 硬質玻璃管和固體總質量：41.88 | ||
[數據處理]生成物中碳元素和氧元素的質量比為_____。
[實驗結論]根據上述數據處理分析得出猜想_____成立。
[交流反思]請設計檢驗硬質玻璃管反應后剩余的固體中有炭粉_____（寫出操作及現象）。
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【題目】2019年1月嫦娥四號成功著陸在月球背面南極------------艾特肯盆地馮卡門撞擊坑的預選著陸區。撞擊坑內的釷、氧化鐵、二氧化鈦等含量較高,是一個巨大的礦產資源庫。
（1）已知釷經過中子轟擊，可得鈾-233,是潛在的核燃料。它在元素周期表中的信息如圖所示,由此可知,釷原子核中質子數為______，釷元素的相對原子質量為__________。
（2）二氧化鈦被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料,也是冶煉鈦、鈦合金的重要原料。鈦合金具有比鈦更優良的特性,表現在___________ (寫一條) ,冶煉鈦過程中發生的一個反應為TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X,由此可推斷出X的化學式為_____________。
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，它是煉鐵的主要原料。已知鐵原子的核外電子排布如圖所示,由此可知,Y=___________。 對比1 ~20號元素的原子核外電子排布規律,可發現鐵原子的核外電子排布的不同點是__________。
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【題目】根據下列圖示,回答相關問題:
（1）儀器a的名稱是____________，實驗室用A裝置制取二氧化碳時，從a中添加的藥品為______________，若用該裝置制取氧氣，反應的原理是____________(用化學方程式表示);
（2）B中還必須補充一個實驗,增加一支加有鐵釘并充滿_____________的試管,補充后可以得出的結論是:鐵在____________，的條件下易生銹;
（3）C中白磷燃燒,紅磷不燃燒,由此可得出的燃燒條件是___________；在此實驗基礎上改進,即可得出可燃物燃燒的另一個條件,改進措施是_____________。
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