Question

①碳原子核中有6個質子，氧原子核帶8個單位的正電荷，一個二氧化碳分子中共有    個電子．
②硝酸（HNO₃）的氧化性很強（容易使其他物質氧化），它跟金屬起反應的時候，一般不生成氫氣而生成一氧化氮，所以實驗室中不能使用硝酸制備氫氣．金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X其中生成物X的化學式為    ．
③漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸鈉與此反應類似，試寫出次氯酸鈉發生反應的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：①一個二氧化碳分子中電子的總數，是兩個氧原子和一個碳原子中電子數之和．依據在原子中質子數=電子數分析解答即可．
②可利用金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，然后利于質量守恒定律來確定生成物X的化學式．
③依據次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應為基本模式類比可得次氯酸鈉發生的反應；
解答：解：①因為一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的，碳原子核中有6個質子，核外有6個電子，氧原子核帶8個單位的正電荷，核內有8個質子，核外電子數是8，所以，該分子中的電子數是8×2+6=22．
②由銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4X，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子的種類和個數不變，由方程式可知Cu、N原子的個數前后相等，
反應前共8個氫原子，反應后應有8個氫原子，則X中應有8個氫原子，反應前共24個氧原子，反應后現有20個氧原子，則X中應有4個氧原子，又X的化學計量數為4，則X的化學式為H₂O，
③由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO的方程式可知次氯酸鈉發生反應的化學方程式為2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；
故答案為：①22；②H₂O；③2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO；
點評：此題是對化學用語以及質量守恒定律的考查，解題的關鍵是掌握質量守恒的具體應用以及相關的原子結構等知識，屬基礎性知識考查題．