Question

氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定．三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量．實驗數據記錄如下：

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）樣品中單質銅的質量分數為

 

．
（2）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖示數據可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，再進行計算；（2）根據硫酸全部參加反應的一次進行計算根據氧化銅的質量算出硫酸質量．

解答：解：（1）根據加入30g硫酸和加入40g硫酸剩余固體質量不變，說明剩余固體中已經不存在氧化銅，全部為銅，所以銅的質量為8g，所以樣品中單質銅的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%；
（2）根據第一個同學和第二個同學數據可知，第一個同學實驗中硫酸全部參加了反應，且消耗氧化銅質量為：10g-8.4g=1.6g，設與1.6g氧化銅反應消耗硫酸質量為X則：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
1.6g   X
根據：

80

98

=

1.6g

X

解得X=1.96g，所以加入的稀硫酸溶質質量分數是：

1.96g

20g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）80%；（2）9.8%．

點評：解答本題關鍵是要分析出第一個同學在實驗時硫酸全部參加了反應，氧化銅有剩余，根據氧化銅的質量計算出硫酸質量再算質量分數．