Question

把H₂、O₂混合氣10克，點燃生成4.5克水蒸氣，則反應前混合氣體中氧氣可能是

4g

和

9.5g

．

Answer 1

分析：根據充分反應后生成4.5g水，利用化學反應方程式可知，0.5g氫氣和4g氧氣恰好完全反應生成4.5g水，則10g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：設參加反應的氫氣的質量為x，氧氣的質量為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       4.5g

4

36

=

x

4.5g

32

36

=

y

4.5g

解得x=0.5g，y=4g，
①若剩余氣體為氫氣，則氧氣的質量為4g；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為4g+（10g-4.5g）=9.5g，
所以反應前混合氣體中氧氣可能是4g和9.5g，
故填：4g：9.5g

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．