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配制200mL溶質質量分數為15%，密度為1.2g/mL的R物質的溶液，要用90%的密度為2g/mL的濃R溶液的體積為
20
20
mL，需加水的體積為
200
200
mL．
分析：濃溶液變成稀溶液就是加水稀釋，加水前后溶質不變，計算體積時用質量除以密度．
解答：解：設需要90%的密度為2g/mL的濃R溶液的體積為x
由溶質不變列等式：x×90%×2g/mL=200mL×15%×1.2g/mL
x=20mL
需加水的質量：200mL×1.2g/mL-20mL×2g/mL=200g，水的體積=
200g
1g/mL
=200mL
答：要用90%的密度為2g/mL的濃R溶液的體積為20mL，還需要加水200mL．
點評：溶液稀釋前后，溶質不變列等式，計算體積用質量除以密度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
．現提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系
密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質質量分數（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數據可得到一個結論：
溶液質量分數越大，其密度也越大
溶液質量分數越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率

②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；
涉及化學反應是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配制200mL溶質質量分數為15%，密度為1.2g/mL的R物質的溶液，要用90%的密度為2g/mL的濃R溶液的體積為______mL，需加水的體積為______mL．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州市興化市安豐中學九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

配制200mL溶質質量分數為15%，密度為1.2g/mL的R物質的溶液，要用90%的密度為2g/mL的濃R溶液的體積為    mL，需加水的體積為    mL．

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科目：初中化學 來源：2012年廣東省揭陽市揭東縣地都四中中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O2CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：______．現提供有①純凈的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是______（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系
密度（ρ）/g?ml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161.185
溶質質量分數（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2
①分析上述數據可得到一個結論：______；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變______．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸______ml．配制過程中要用到量筒、______、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是______
②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：______；
涉及化學反應是______．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的______．

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