Question

右圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙

B．t2℃時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數甲＞乙＞丙

C．升高溫度可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液

D．使乙物質從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發溶劑的方法

Answer 1

A

考點：
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：A、根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；B、根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；C、根據升高溫度后丙物質溶解度的變化考慮；D、根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．
解答：解：A、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，本題沒有說明溫度的大小，故A說法錯誤；
B、飽和溶液的溶質質量分數：×100%，因為在t₂℃時，溶解度的大小為：甲＞乙＞丙，所以t₂℃時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數甲＞乙＞丙，故B說法正確；
C、升高溫度后丙的溶解度減小，所以由不飽和溶液變為飽和溶液，故C說法正確；
D、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為乙物質的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發溶劑的方法．故D說法正確．
故選A．
點評：解答本題關鍵是要知道比較溶解度的大小，必須有溫度的限制，否則無法比較溶解度的大小．