Question

2．為了分析某KCl樣品（含有雜質KNO₃）的純度，甲、乙、丙三位同學分別取樣品溶于104.35g水后進行實驗，實驗數據如下表．請觀察和分析數據，回答下列問題：
（友情提示：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃）

編號	甲	乙	丙
所取固體樣品的質量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質量（g）	100	100	150
反應后生成沉淀的質量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學中乙同學所用的KCl樣品與AgNO₃溶液恰好完全反應．
（2）樣品中KCl的質量分數．
（3）恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，根據氯化銀的質量可以計算氯化鉀的質量和生成的硝酸鉀的質量，進一步可以計算樣品中氯化鉀的質量分數所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由甲和乙反應的數據可知，甲中氯化鉀過量，由乙和丙反應的數據可知，丙中硝酸銀過量，因此乙中的氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應．
（2）設氯化鉀的質量為x，生成硝酸鉀的質量為y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5      143.5   101
 x        14.35g   y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{101}{y}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
解得：x=7.45g，y=10.1g，
樣品中KCl的質量分數是：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
（3）此時所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}$×100%=13.2%，
答：（2）樣品中KCl的質量分數是74.5%．
（3）此時所得溶液中溶質的質量分數是13.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．