Question

一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產物的質量是原混合物質量的一半．則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為（　　）

• A、2：3
• B、3：2
• C、1：1
• D、4：3

Answer 1

分析：根據金屬活動性鎂＞氫＞銅，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，鎂粉全部反應過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應生成氧化銅；因此，經過混合物與足量稀硫酸完全反應過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反應后產物為氧化銅，所得產物氧化銅的質量是原混合物質量的一半，利用這一質量關系，根據銅與氧氣反應的化學方程式，通過假設原混合物的質量，可解決原混合物中銅粉和鎂粉的質量比．

解答：解：假設原混合物的質量為m，其中銅粉質量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128        160
x          

m

2

128

x

=

160

m 2

 
x=

2

5

m
則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比=

2

5

m：（m-

2

5

m）=2：3
故選A．

點評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應的規律，利用金屬活動性判斷鎂粉完全消耗及銅粉與氧氣充分反應后得到氧化銅，為分析與解決問題的關鍵．