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6．試管內壁附著的下列物質，不用稀鹽酸除去的是（　　）
A．長期盛放石灰水后留下的白色物質
B．氫氣還原氧化銅后附著的紅色物質
C．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應后的紅褐色物質
D．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液產生的白色沉淀

分析 能用稀鹽酸浸泡除去的物質能與鹽酸反應生成可溶物，凡是不能用稀鹽酸浸泡除去均不能與稀鹽酸反應，據此進行分析判斷．

解答 解：A、久盛石灰水后留下的白色物質，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項錯誤．
B、氫氣還原氧化銅后附著的紅色物質是銅，銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項正確．
C、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應后的紅褐色物質是生成的氫氧化鐵，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項錯誤．
D、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液產生的白色沉淀是氯化銀，氯化銀難溶于酸，不能與稀鹽酸反應，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項正確．
故選：BD．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．為了探究“水的凈化”過程，石家莊41中化學實驗小組從民心河某區域中取了水樣，觀察到：水樣呈淡黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
（1）將水樣經過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟，可初步凈化為自來水．檢驗自來水是硬水還是軟水，可選擇的物質是肥皂水；生活中經常采用煮沸的方法把硬水轉化為軟水．
（2）通入氯氣殺菌消毒，發生的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為+1．
（3）鐵制品在空氣中銹蝕的實質就是鐵與空氣中的AC（填序號）等發生了化學反應．
    A．氧氣               B．二氧化碳                 C．水蒸氣                  D．氮氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．分離和提純是將物質凈化的常用方法．
（1）欲除去K2SO4溶液中的少量KOH，不選用稀鹽酸，原因是會生成氯化鉀而引入新雜質．
（2）要分離KCl和CuCl2的混合溶液，可先向混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液，形成藍色沉淀再過濾，之后再向盛有沉淀的燒杯中加入適量的稀鹽酸即可達到分離的目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于水的說法中，錯誤的是（　　）
A．生活中飲用的礦泉水屬于混合物B．二氧化碳與水混合時水僅作溶劑
C．水通電分解時能產生氫氣和氧氣D．水是人體必不可少的一種營養素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．合肥濱湖新區臨近巢湖，景色秀美，正在申報國家級新區．巢湖水是合肥人民的飲用水源之一，是非常珍貴的自然資源，我們每個人都有責任和義務關系水、愛護水、節約水．請根據所學知識回答下列問題．
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到以下指標：a．不得呈現異色；b．不得有異味；c．應澄清透明；其中“b”指標可以通過加入活性炭達到，“c”指標可以通過過濾（填操作名稱）達到．
（2）要證明一杯澄清透明的水為軟水，方法是加入肥皂水．
（3）涼開水不宜養魚，主要原因是涼開水中幾乎不含④（填序號）．
      ①氧元素          ②氧分子          ③氧原子          ④水分子
（4）我國內地很多省市淡水匱乏，為了保護有限的淡水資源，下列做法合理的是②④（填序號）．
        ①抑制水中所有動、植物的生長                    ②不任意排放工業廢水   
        ③禁止使用農藥和化肥                                 ④生活污水經過凈化處理后在排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的化學方程式
（1）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）高溫煅燒石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（4）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．請用C、H、O、Cl、Na、Ca中的元素，寫出符號要求的化學符號或化學方程式．
（1）有毒的氧化物CO
（2）實驗室最常用的燃料是C2H5OH
（3）一個鈣離子Ca2+
（4）制作糕點用的發酵粉NaHCO3
（5）可用作食品干燥劑的是CaO
（6）一個酸堿中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．在氦氣、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氫銨、硝酸鉀、碳酸氫鈉等六種物質中，常用來改良酸性土壤的是Ca（OH）2，屬于復合肥的是KNO3，可代替汽油用作汽車燃料的是C2H5OH，屬于稀有氣體的是He，俗稱小蘇打的物質是NaHCO3．（均填一種物質的化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．
【查閱資料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】
Ⅰ．NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究
（1）現有20℃時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯紅色；
酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質量分數（圖2，夾持裝置略）
【問題討論】
（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測定】
（7）測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分數．（要有計算過程）
【知識拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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