Question

經(jīng)分析知，某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%，這種氮肥中可能混入的雜質(zhì)是（　　）

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄Cl
• C、CO（NH₂）₂
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質(zhì)量分數(shù)，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=

14×2

80

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

79

×100%．
B、NH₄C1中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

53.5

×100%．
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

60

×100%．
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

132

×100%．
CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

14×2

60

×100%大于

14×2

80

×100%．
故該樣品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故選：C．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．