Question

根據下表數據，回答下列問題．

物質	廁所清潔劑	白醋	食鹽水	洗滌劑	爐具清潔劑
pH	1	3	7	9	12

（1）上述五種物種中，呈中性的是    ．
（2）水壺中的水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋    （填“能”或“不能”）將它去除．
（3）生活中用洗滌劑清洗餐具上的油污，這種現象屬于    （填“溶解”或“乳化”）．
（4）廁所清潔劑和白醋相比較，酸性較弱的是    ；廁所清潔劑與爐具清潔劑    （填“能”或“不能”）混合使用．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據pH=7的溶液顯中性進行分析．
（2）根據pH小于7的溶液顯酸性結合物質的性質進行分析．
（3）根據乳化作用進行分析解答即可．
（4）當溶液的pH小于7時顯酸性，隨著pH的減小酸性增強；酸和堿之間能夠發生酸堿中和反應．
解答：解：（1）食鹽水的pH=7，顯中性，故答案為：食鹽水；
（2）白醋的pH=3，顯酸性，而水壺中的水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，因此白醋能和水垢反應生成可溶性物質從而將其除去，故答案為：能；
（3）洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故答案為：乳化；
（4）廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，白醋的pH=3，顯酸性，根據pH越小酸性越強可知，酸性較弱的是白醋；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑的pH=12，顯堿性，因此兩者不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發生中和反應，從而導致試劑失效，故答案為：白醋；不能．
點評：本題主要考查溶液酸堿性和溶液PH大小之間的關系，同時要充分理解酸和堿的性質方面的知識．