Question

粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想．

（1）請按由上到下的順序重新排列    （填字母）．調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：
（2）如圖2中步驟①②都需要進行    操作，步驟④需要進行    操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為    （寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是    （填序號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是    ；步驟③中發生中和反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）凈化水的物質要有一定的順序；
（2）過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸發食鹽水可以得到食鹽固體；
（3）顯堿性的物質能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應中和反應．
解答：解：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．
故填：BADC．
（2）如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發操作．
故填：過濾；蒸發．
（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂． 

氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．
故填：C．
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，步驟③中發生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
點評：本題主要考查粗鹽的提純、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．