Question

如圖是配制一定量的質量分數為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖．

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法．
錯誤①：

 

；錯誤②：

 

．
（2）若按照如圖所示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數

 

（選填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：

 

；

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼”．
（2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質量偏小，據此進行分析解答．
（3）溶質質量分數變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答即可．

解答：解：（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應倒放在桌面上．
用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼”，圖中藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調換過來．
（2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質量偏小，使得溶質質量分數偏小，則所配制溶液的質量分數小于0.9%．
（3）稱量NaCl的實際質量比計算質量大，則造成溶質質量分數偏大；
用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則造成溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應倒放在桌面上；藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調換過來；（2）小于；（3）稱量NaCl的實際質量比計算質量大；用量筒量取水時，俯視液面（答案合理即可）．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．