Question

【題目】同學們利用下圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～E為裝置編號）。

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①______________________，②____________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為__________________________________，

可選用的發生裝置是____________。

（3）如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是__________________________（寫出一種）。

（4）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式為____________________________，可選用B為發生裝置，如果用注射器替換儀器②，其優點是__________________________。

（5）用質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，消耗73g鹽酸，最多可生成二氧化碳的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程）____________

Answer 1

【答案】 鐵架臺 長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A 氣泡未連續均勻冒出時就收集（或收集前集氣瓶中未裝滿水等合理答案） Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑ 可控制反應快慢 8.8g

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）圖中標示的儀器名稱：①鐵架臺 ②長頸漏斗。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，可選用的發生裝置是A。 （3）如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是氣泡未連續均勻冒出時就收集（或收集前集氣瓶中未裝滿水等合理答案）。 （4）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式為 Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑。可選用B為發生裝置，如果用注射器替換儀器②，其優點是可控制反應快慢。

（5）解∶設最多可生成二氧化碳的質量為xg

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑

73 44

20%×73g x

＝ ,x＝8.8g.

答∶最多可生成二氧化碳的質量為8.8g.

點睛∶本題主要考查實驗室制取氧氣，氫氣的裝置，原理，收集方法以及根據化學方程式進行計算。