Question

碳在空氣中燃燒有兩個(gè)反應(yīng)，一定條件下，12g碳與20g氧氣完全反應(yīng)，求生成物．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，12g碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳時(shí)需要32g氧氣，故該題中氧氣不足，碳有剩余，會(huì)與生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故生成物為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，據(jù)此分析．

解答：解：設(shè)20g氧氣反應(yīng)碳的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
 C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
12   32      44
x    20g      y

12

32

=

x

20g

  

32

44

=

20g

y

解得：x=7.5g  y=27.5g
則剩余碳的質(zhì)量為：12g-7.5g=4.5g
設(shè)4.5g碳反應(yīng)消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成一氧化碳的質(zhì)量為n
C+CO₂

高溫  .

 2CO
12    44        56
4.5g   m        n
 

12

44

=

4.5g

m

 

12

56

=

4.5g

n

解得：m=16.5g，n=21g
故所得氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，二氧化碳的質(zhì)量為：27.5g-16.5g=11g，一氧化碳為21g．
答：生成物為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，二氧化碳的質(zhì)量為11g，一氧化碳為21g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查碳在氧氣中不完全燃燒時(shí)的情況，要仔細(xì)分析．