Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后，可能有下列情況：（填化學式）
（1）若反應后鐵有剩余，則此時溶液中所含的溶質是

Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

；
（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾液中可能含有

Cu（NO₃）₂、AgNO₃

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有鐵．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以鐵限于硝酸銀反應后再與硝酸銅反應，鐵在鋅的后面，故鐵與硝酸鋅不反應．
（1）若反應后鐵有剩余，能將溶液中銅和銀全部置換出來，不能與硝酸鋅反應．所以，則此時溶液中所含的溶質是 Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．說明了鐵全部參加了反應．濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；可能有：Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
故答為：（1）Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；（2）Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．