Question

為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量．實驗數據見表．

樣品的質量/g	濾渣的質量/g
3.6	0.4

（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數為：______（結果精確到l%）．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上能制得二氧化碳的質量為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）

Answer 1

解：（1）根據表中的數據可知3.6g樣品中含有的碳酸鈣質量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以該樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%≈89%；
（2）設可制得二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g×89% x
=
x≈3.9g
故答案為：（1）89%；（2）理論上能制得二氧化碳的質量為3.9g．
分析：根據碳酸鈣能與鹽酸反應樣品中除去濾渣即是反應的碳酸鈣質量，以此為突破口對相關的量進行計算即可；
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化學方程式中帶入的物質的質量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉化關系；