Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并著重進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中．
（1）他們把一定量的鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．請(qǐng)你用原子的觀點(diǎn)幫他們解釋“守恒”的原因：______．
（2）充分反應(yīng)后，他們把燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到濾渣和濾液．把濾渣洗滌，干燥，稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大，原因是：反應(yīng)溶解的鐵的質(zhì)量______（填“小于”、“等于”或“大于”）反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量．該實(shí)驗(yàn)除驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律外，還能得出金屬鐵的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性______（“弱”或“強(qiáng)”）．
（3）若想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應(yīng)，請(qǐng)你幫他們填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 ______，觀察現(xiàn)象．	______	鐵粉有剩余

Answer 1

（1）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，即鐵被銅所替代，而它們?cè)诤土蛩岣�結(jié)合時(shí)都是正二價(jià)的離子，根據(jù)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，可以判斷濾渣質(zhì)量增加了；
（3）驗(yàn)證鐵是否完全反應(yīng)可以根據(jù)鐵能夠跟鹽酸或是硫酸反應(yīng)生成氣體，而銅不能的原理來(lái)檢驗(yàn)；
故答案為：（1）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；
（2）小于；強(qiáng)；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象．	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色．	鐵粉有剩余