Question

環保部門對某工廠的廢水進行分析，結果表明：廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．

Answer 1

分析：由氫氧化鈉溶液的質量和質量分數根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式可以計算出硫酸溶液中硫酸的質量；
反應后的溶液質量去掉氫氧化鈉溶液的質量就是硫酸溶液的質量．廢水中硫酸的質量分數就是廢水中硫酸的質量與硫酸溶液質量之比．

解答：解：設廢水中硫酸的質量為x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂0
98     80
x    40g×2%

98

80

=

x

40g×2%

，x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數為

0.98g

138g-40g

×100%=1%
答：廢水中硫酸的質量分數1%．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．