Question

某同學用下列實驗測定一種暴露在空氣中的干燥的燒堿樣品的純度．
①稱取5.06克燒堿樣品配成溶液，加入酚酞試液顯紅色；
②逐滴加入過量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳氣體．
求：（1）燒堿樣品中的NaOH質量分數是多少？
（2）實驗②中溶液由紅色變為無色（呈中性）時，消耗H₂SO₄溶液24.0克．則H₂SO₄溶液中H₂SO₄的質量分數是多少？

Answer 1

（1）設燒堿樣品中Na₂CO₃的質量為X
H₂ SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑                 
       106              44
       x                0.44g   
     

106

44

═

X

0.44g

         x═1.06g
燒堿樣品中的NaOH質量分數為：（5.06g-1.06g）÷5.06g×100%═79.05%
 （2）設與Na₂CO₃反應的H₂ SO₄ 質量為y，與NaOH 反應的H₂ SO₄ 的質量為z
H₂ SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
98                       44                                                                               
y                     0.44g  

98

44

═

y

0.44g

y═0.98g
H₂ SO₄+2NaOH═Na₂ SO₄+2H₂O
98      80
z   5.06g-1.06g=4g
 

98

80

═

z

4g

z═4.9g
（0.98g+4.9g）÷24.0g×100%═24.5%
答：（1）燒堿樣品中的NaOH質量分數是79.05%．
    （2） 則H₂SO₄溶液中H₂SO₄的質量分數是24.5%．