Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉�，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請計算：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件進(jìn)行計算。

答案：解：二氧化碳的質(zhì)量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106              117       44

x                y        13.2 g

  則x=31.8 g

  則y=35.1 g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。

答案：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8 g  (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%