【題目】下列實驗目的、操作、現象、結論都正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 測溶液pH | 用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上 | 試紙變為淺紅色 | 溶液pH為2 |
B | 鑒別NaOH和NH4NO3 | 在裝有等量水的試管中分別加入a、b固體 | 加a的試管水溫升高，加b的試管水溫降低 | a是NaOH b是NH4NO3 |
C | 驗證燃燒是否需要O2 |
| 前者不燃燒，后者燃燒 | 燃燒需要O2 |
D | 比較Al、Cu的活潑性 | 將未經打磨的Al條放入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 | 活潑性Al＜Cu |
A. A B. B C. C D. D
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某固體樣品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設計過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和發生的現象，填寫以下空白：
（1）沉淀C的化學式為__________，沉淀顏色為__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。
（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈_______________。
（3）溶液E中，一定存在的陽離子是_________(填寫離子符號)。
（4）寫出步聚Ⅱ中生成氣體D的化學方程式：______________________________。
（5）固體樣品A中，還不能確定的物質是_________(填寫化學式)。
（6）固體樣品A中，一定不存在的物質是__________ (填寫化學式)，得出此結論不的理由是_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我國的傳統菜肴，近年來，有關“菠菜豆腐”的爭論主要集中在鈣吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若單獨吃菠菜，其中的草酸會結合胃內食糜中的部分鐵和鋅，還能夠進入血液，沉淀血液中所含的鈣。而將豆腐與菠菜同食，豆腐中的可溶性鈣與菠菜中的草酸結合成不溶性的草酸鈣(CaC2O4)沉淀，既能夠保護食物中的鐵和鋅等元素，還能保證人體內的鈣不被草酸結合。因此，豆腐與菠菜同食仍不失為一個好的搭配。
研究人員以新鮮菠菜和新鮮豆腐為材料，進行了“菠菜豆腐”烹調方法的研究。
（實驗1）探究菠菜質量對菜肴中可溶性鈣含量的影響。實驗結果如下：
豆腐/ g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
菠菜/ g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
可溶性鈣/總鈣 | 0.364 | 0.287 | 0.186 | 0.125 | 0.088 |
（實驗2）探究菠菜焯水時間對菜肴中可溶性鈣含量的影響。
用100g豆腐和250g菠菜(焯水時間不同)制成菜肴，測定每100g“菠菜豆腐”中可溶性鈣的質量，結果見下圖。
以上研究表明，烹調“菠菜豆腐”時，如能適當減少菠菜的比例，并預先將菠菜焯水，則豆腐中鈣的吸收率將會顯著提高。
根據文章內容，回答下列問題：
(1)可溶性鈣中的“鈣”是指_________(“鈣單質”或“鈣元素”)。
(2)豆腐中富含的營養素是_____________。
A. 維生素 B. 糖類 C. 蛋白質 D. 油脂
(3)結合實驗1的數據分析，可得到的結論是_________________。
(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是__________。
(5)草酸鈣在高溫下完全分解可得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物，該反應的化學方程式為____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硒在元素周期表中的某些信息如圖，下列說法不正確的是
A. 硒屬于金屬元素 B. 硒的原子序數是34
C. 硒原子中的質子數是34 D. 硒的相對原子質量是78.96
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A~J表示初中化學常見的物質。其中B、C、F、J為氧化物，且C能造成煤氣中毒，F中兩種元素的質量比是4∶1；D、H為相同類別的化合物，E、I也為相同類別的化合物，且D、I在某些情況下可用作干燥劑。“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：C________________。
（2）寫出化學方程式：
A轉化為D的反應________________________________；
I轉化為E的反應________________________________；
F轉化為B的置換反應____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下圖回答問題：
(1)儀器名稱：①________，②______。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置______(選填序號)和D組合，反應的化學方程式為________，二氧化錳的作用是_______。
(3)實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有__________。用E裝置收集H2，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。
(4)有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是作如右圖探究：
①實驗室制CO2反應的化學方程式_________。
②裝置F、H中溶液變渾濁，G中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據所示的實驗或裝置，回答問題：
(1)甲實驗的目的是：_______________________。
(2)乙實驗中，向內層試管內滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條處出現的現象是_____________。實驗中氫氧化鈉固體的作用是________________________。
(3)丙裝置在化學實驗中具有廣泛的用途，俗稱“萬能瓶”，若用該裝置收集氧氣，氣體應從裝置的__________端進入(選填“a”或“b”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO3，里面覆蓋一層蛋殼膜。化學活動興趣小組的同學開展了以下探究活動：
（提出問題）蛋殼中的CaCO3含量是多少？
（查閱資料）
a、蛋殼經過科學檢測其中含CaCO3的質量分數約為82%~85%，含蛋白質質量分數約14-17%。
b、蛋殼膜中蛋白質含量約為90%~93%。
（設計方案）
方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數據進行測定。
方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應進行測量處理。
（進行實驗）
方案一：稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為7.16 g。
方案二：用如圖所示的實驗裝置，稱取12 g蛋殼樣品進行實驗(假設其他成分均不與HCl反應，裝置內試劑均足量。)
（實驗步驟）
① 按如圖連接好裝置后，并檢查裝置的氣密性；
②向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會兒空氣；
③稱量裝置D及其中藥品的質量；向蛋殼樣品中滴入5%的稀鹽酸，直到________為止；
④再緩緩通入空氣一會兒，至裝置D中質量不再增加為止；⑤稱量裝置D及其中藥品的質量。
（數據處理）
方案一：該小組同學認為固體減少為分解產生的二氧化碳質量，據此求出蛋殼中CaCO3的質量分數為91.7%
方案二：測得反應后D裝置及其中藥品的總質量增加了4.4g，樣品中碳酸鈣的質量分數是多少________？ (寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
（評價反思）
(1)方案一：發生分解反應的化學方程式為________，測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是________。
(2)方案二：裝置A中的化學方程式為________,如裝置C中的藥品為濃硫酸，其作用是________,裝置E的作用是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅跟稀硝酸可發生反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。現有4.8g的銅與100g的稀硝酸恰好完全反應。
（1）根據化學方程式計算反應生成的一氧化氮質量為多少__________？
（2）求反應后溶液的溶質質量分數___________。
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