Question

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
金屬混合物質(zhì)量（g）	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量（g）	100	120	100
反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量（g）	4.4	4.4	14.4

計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）56%
（2）解：設(shè)甲中硫酸質(zhì)量為x，

Fe+	H2SO4=FeSO4+H2↑
56	98
5.6g	x

= ，

x=9.8g，

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=9.8%，

答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

【解析】解：由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，因此應(yīng)該用甲中數(shù)據(jù)進行計算：（1）甲中反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量是銅的質(zhì)量，即銅的質(zhì)量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質(zhì)量質(zhì)量為：10g﹣4.4g=5.6g， 金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=56%，
故填：56%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．