Question

16．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖：

（1）甲圖中，P點所表示的含義為在t₁℃時，B、C的溶解度相等．
（2）將B 物質的不飽和溶液轉變飽和溶液可采取的方法有加溶質（寫1種方法）．
（3）在t₁℃時，將30gA物質完全溶解于蒸餾水中可得到A的飽和溶液180g．
（4）t₂℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液分別降至t₁時，析出晶體最多的是A．
（5）如圖乙所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的C．若要生成氫氣0.1g，則至少需要鎂條的質量為1.2g．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲圖中，P點所表示的含義為：在t₁℃時，B、C的溶解度相等；
（2）B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將B物質的不飽和溶液轉變飽和溶液可采取的方法有加溶質或蒸發溶劑；
（3）在t₁℃時，A物質的溶解度是20g，所以將30gA物質完全溶解于蒸餾水中可得到A的飽和溶液180g；
（4）t₂℃時，甲物質的溶解度最大，t₁℃時，甲物質的溶解度最小，所以將等質量的三種物質的飽和溶液分別降至t₁時，析出晶體最多的是A；
（5）鎂和鹽酸反應放出熱量，所以20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的C，依據化學方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，所以要生成氫氣0.1g，則至少需要鎂條的質量為1.2g．
故答案為：（1）在t₁℃時，B、C的溶解度相等；
（2）加溶質；
（3）180；
（4）A；
（5）1.2．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．