Question

現有A、B、C、D、E五種裝置，根據題意，將序號填人相應的空格中．

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制備氧氣用

 

裝置，收集氧氣最好用

 

裝置．
（2）用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳，用

 

裝置，收集用

 

裝置．
（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常采用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制備氨氣，應選用的發生裝置為

 

，收集裝置為

 

，其反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制備氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；固體硫酸銨和固體熟石灰在加熱的條件下生成硫酸鈣和水和氨氣，配平即可．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：A；C；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；
（3）加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制備氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；固體硫酸銨和固體熟石灰在加熱的條件下生成硫酸鈣和水和氨氣，配平即可；故答案為：A；E；（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．