Question

從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將固體研磨成粉末狀，加水?dāng)嚢?/td>	固體沒(méi)有全部溶解
②取上層清液，滴加酚酞試液	溶液呈紅色
③取不溶物，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．一定含有CaCO₃和Ca（OH）₂
B．一定含有Ca（OH）₂，可能含有CaCO₃
C．一定沒(méi)有CaCO₃和Ca（OH）₂
D．一定含有CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成白色不溶于水的碳酸鈣；因此，使用石灰漿抹的墻壁掉下的白色固體，可能為碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物；
氫氧化鈣溶液呈堿性，可使用無(wú)色酚酞進(jìn)行檢驗(yàn)；碳酸鈣中含有碳酸根，可滴加鹽酸觀察是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)．
解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2），溶液能使酚酞試液變紅色，說(shuō)明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3），滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO₃；即白色固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈣；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：酚酞遇堿性溶液變成紅色，遇酸性、中性溶液都不變色；碳酸鹽遇稀鹽酸可產(chǎn)生氣體二氧化碳．