在托盤天平兩邊各放上一個盛有36.5克濃度為20%鹽酸的燒杯，調節天平至平衡．現將各一定量的兩種物質分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡，則加入的物質可能是（ ）
A．MgO和MgCO3
B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2
D．MgO和Mg
【答案】分析：要使天平仍保持平衡，則加入的物質進行反應后溶液增加的質量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．
解答：解：根據題意，加入的各一定量的兩種物質，都恰好完全反應，則鹽酸都恰好反應，觀察下列方程式，可以發現2分子的鹽酸分別消耗氧化鎂、碳酸鎂、鎂、氫氧化鎂各一分子．
化學反應方程式 溶液增加的質量
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 40
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 58
通過以上計算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應后使溶液增加的質量相等．
故選A
點評：本題主要考查天平平衡問題結合有關化學方程式的計算，解答的關鍵是計算出反應后溶液增加的質量，可以利用差量法來計算，從而使本題的計算簡化．
