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18．某溶液的pH值為9，微粒使pH值降到6以下，應滴加（　　）
A．石灰水B．鹽酸C．水D．氯化鈉溶液

分析 溶液pH=9顯堿性，加水稀釋、加入顯酸性的物質等方法都可以減弱溶液的堿性使其pH值減小，但pH降到6以下必須加顯酸性的物質．

解答 解：溶液pH=9顯堿性，加水稀釋、加入顯酸性的物質等方法都可以減弱溶液的堿性使其pH值減小，但pH降到6以下必須加顯酸性的物質
A、石灰水顯堿性；故錯．
B、鹽酸顯酸性；故對．
C、水顯中性；故錯．
D、氯化鈉溶液顯中性；故錯．
故選B．

點評 解答本題要掌握溶液酸堿性和溶液PH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于空氣成分的說法錯誤的是（　　）
A．空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%
B．干冰可作制冷劑
C．食品包裝中充入氮氣防腐
D．將帶火星的木條伸入氧氣集氣瓶中，木條復燃，證明氧氣已收集滿

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是過濾．
（3）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
（5）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NH3、NaCl（填寫化學式）．
（6）請寫出一個該生產流程的優點：原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離并進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

①“高溫反應爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反應、分離室”中反應結束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是過濾．
③整個流程中不涉及置換反應
④捕捉到的CO2還可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
⑤整個過程中，只有一種物質可循環利用
⑥“反應分離室”中的反應放出大量的熱
⑦該捕捉技術的優點是沒有消耗能源
以上說法中，正確的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質用途錯誤的是（　　）
A．氖氣：填充霓虹燈B．氫氧化鈉：改良酸性土壤
C．氦氣：作保護氣D．二氧化碳：保藏食品

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富，通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水．如圖所示為NaCl及鹵水主要成分的溶解度曲線圖．
（1）海水曬鹽的原理是利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來；
（2）60℃時，100g水中加入80gKCl，充分攪拌后觀察到的現象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）90℃時，MgCl2溶液的最大濃度（溶質質量分數）為$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列計算式，不需要計算結果）．
（4）將90℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至30℃時，沒有晶體析出的是MgSO4（填物質名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質性質及用途的描述中，正確的是（　　）
A．氧氣具有氧化性，可作為燃料
B．碳酸氫鈉能與酸反應，可用來治療胃酸過多
C．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精能溶解油污
D．氫氧化鈉固體易吸水，可用來干燥CO2氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．以下是日常生活中常用各種清洗劑．
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑活氧彩漂污漬爆炸鹽
產品樣式
有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉過氧化氫過碳酸鈉
（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能；
（2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）；
A．鐵銹           B．油污          C．水垢

（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現了圖1中②（選填①②③④）鹽的性質關系；
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示．
①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時溶液可用圖2乙中A（選填A、B、C）點處表示；
②若反應后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學式為H2O；
③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發生，可加入的試劑有ABD．
A．無色酚酞溶液      B．石灰石       C．硝酸銀溶液       D．鋅粒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．根據下列短文，請用化學用語回答下列問題：
清廁靈（主要成分鹽酸）是清洗便池的清洗劑，84消毒液（主要成分次氯酸鈉，化學式為NaClO）是生活中用來消毒、殺菌，但兩種液體不能同時使用，原因是鹽酸與NaClO反應產生氯化鈉、水和有毒的氯氣．
（1）鹽酸中的陽離子是H+
（2）次氯酸鈉中氯元素的化合價是Na$\stackrel{+1}{Cl}$O
（3）鹽酸與次氯酸鈉反應的化學方程式是NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．

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