Question

某化學興趣小組對硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解產物作出以下兩種假設：
假設一：如果硫酸亞鐵以KClO₃分解的方式進行，則分解的化學方程式為：

 

．
假設二：如果硫酸亞鐵以CaCO₃的分解方式進行，則分解的化學方程式為：

 

．
為驗證以上假設是否正確，該化學興趣小組進行如下實驗驗證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強熱一段時間后，發現白色粉末變成紅棕色，同時有無色氣體生成．
①由此得出的正確結論是

 

；
A、假設一正確，假設二不正確    B、假設二正確，假設一不正確
C、假設一和假設二均正確        D、假設一和假設二均不正確
②生成物中硫元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：根據KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，可寫出FeSO₄ 的分解方式；
根據CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，可寫出FeSO₄ 的分解方式；
根據三氧化二鐵是紅棕色，可對硫酸亞鐵白色粉末加強熱的生成物進行分析判斷，由此可得反應的方程式為：
2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，據此可計算生成物中硫元素的化合價，解答本題．

解答：解：根據KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，寫出FeSO₄ 的分解方式為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
故答案為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
根據CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，寫出FeSO₄ 的分解方式為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑；
故答案為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑；
根據三氧化二鐵是紅棕色，SO₂，SO₃為無色氣體，可對硫酸亞鐵白色粉末加強熱的生成物進行分析判斷方程式為：
2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，由此推斷：假設一和假設二均不正確，故選D；
根據在化合物中正負化合價代數和為零計算出生成物中硫元素的化合價：
SO₂ ：x+（-2）×2=0，則x=+4；
SO₃ ：；y+（-2）×3=0，則y=+6，
故答案為：+4；+6．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．