Question

14．將質量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬，同時分別放入三份質量分數相同且等質量的稀鹽酸中，反應生成的氫氣與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是（　　）

• A． 圖線X表示鎂的反應情況
• B． 鹽酸都已完全反應
• C． 鋅可能反應完，鎂、鐵一定過量
• D． 鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完

Answer 1

分析 通過圖象可知鎂、鋅、鐵三種金屬與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答 解：A、因為鎂最活潑，反應時間少，則圖線X表示鎂的反應情況，故A結論正確；
B、由圖象可知最終鎂、鋅、鐵三種金屬生成的氫氣質量相等，因為參加反應的稀硫酸的質量是相等的，所以鹽酸都已完全反應，故B結論正確；
C、因為三種金屬生成的氫氣質量相等，結合生成的氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，可知：鎂、鐵一定過量，鋅可能反應完，故C結論正確；
D、由上述分析可知，鎂、鐵一定過量，鋅可能反應完，故D結論不正確．
故選：D．

點評 本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據圖象和題意分析出直接信息，還需要根據計算得出用量問題