Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲分離氯化鈉和氯化鈣的混合物，設(shè)計了如下實驗操作：

（1）X是

Na₂CO₃

（寫化學(xué)式）．判斷X過量的方法是

取上層清液，滴入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉過量

（2）④和⑤操作的名稱是

蒸發(fā)結(jié)晶

（3）小組內(nèi)的乙同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進(jìn)行改進(jìn)，他的做法是

在⑤中加入過量的稀鹽酸

（4）小組內(nèi)的同學(xué)想進(jìn)一步探究混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．丙、丁兩位同學(xué)分別提出了兩個方案．
丙同學(xué)：我選的數(shù)據(jù)是混合物的總質(zhì)量還有沉淀B的；
丁同學(xué)：我選的數(shù)據(jù)是混合物的總質(zhì)量還有實驗改進(jìn)后所得的氯化鈉的質(zhì)量．
我認(rèn)為

丙同學(xué)

所選的數(shù)據(jù)不合理，理由是

所得氯化鈉質(zhì)量部分來自碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)所得

．

Answer 1

分析：（1）分離氯化鈉與氯化鈣時時先把氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，采用的試劑是碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)把氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，應(yīng)加入過量的碳酸鈉溶液，因碳酸鈉是碳酸鹽檢驗的方法是滴加鹽酸．
（2）④⑤步都是從溶液中提取溶質(zhì)，故都是蒸發(fā)結(jié)晶過程．
（3）加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液．
（4）丙同學(xué)測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉．

解答：解：（1）分離氯化鈉與氯化鈣時時先把氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，采用的試劑是碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)把氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，應(yīng)加入過量的碳酸鈉溶液，因碳酸鈉是碳酸鹽檢驗的方法是滴加鹽酸，如果過量則有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：Na₂CO₃；取上層清液，滴入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉過量；
（2）④⑤步都是從溶液中提取溶質(zhì)，故都是蒸發(fā)結(jié)晶過程：故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，讓上一步加入的過量碳酸鈉這里完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉；
故答案為：在⑤中加入過量的稀鹽酸；
（4）丙同學(xué)測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測量會不準(zhǔn)確．
故答案為：丙同學(xué)；所得氯化鈉質(zhì)量部分來自碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)所得．

點評：①解決混合物的分離首先應(yīng)考慮物理方法比如過濾操作，不可取時再考慮化學(xué)轉(zhuǎn)化的方式進(jìn)行，但過程也簡單越好．
②過程復(fù)雜的分離題要熟悉各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，明確過程中的各種產(chǎn)物，細(xì)致分析．