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在還原氧化銅實驗中，為什么要先通H₂再加入CuO？反應完畢后為什么還要繼續通入H₂至試管冷卻？

排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸；防止生成的銅再次被氧化．

．

分析：根據氫氣還原氧化銅的步驟、注意事項等進行解答即可．

解答：解：為防止通入試管內的氫氣與試管內的空氣混合加熱時出現爆炸，在加熱前應先通入氫氣以排凈管內的空氣；
在停止加熱后，試管內的溫度較高，若與空氣接觸，會導致生成的銅與氧氣反應形成氧化銅，故反應完畢后還要繼續通入H₂至試管冷卻．
故答案為：排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸；防止生成的銅再次被氧化．

點評：本題難度不大，掌握氫氣原氧化銅的步驟（先通氫，后點燈；先撤燈，再停氫）及注意事項是正確解答本題的關鍵所在．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、某化肥與堿共熱，若產生能使無色酚酞溶液變紅的氣體，則證明是銨態氮肥

B、木炭還原氧化銅實驗中能觀察到黑色粉末中有紅色物質生成

C、氫氣、一氧化碳、木炭還原氧化銅的反應類型都屬于置換反應

D、硫粉在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]

實驗步驟	實驗現象	結論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱．	黑色固體完全消失，溶液變藍藍色．	此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是

A、鐵和稀硫酸 B、鋅和濃鹽酸 C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒

H₂

，然后再加熱，這樣操作的目的是

防止加熱時發生爆炸

（3）實驗結束后，小方同學對還原后的紅色物質產生了興趣，該紅色物質一定是單質銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu₂O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質．
①小方通過對所得實驗數據迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質全部是銅，第一次得到的紅色物質除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據是

4gCuO中含有的銅元素質量為3.2g，所以生成銅的質量為3.2g

．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現象、結論）

分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實驗中，小方獲得以下結論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式

2CuO+H₂

加熱

Cu₂O+H₂O

2CuO+H₂

加熱

Cu₂O+H₂O

．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川市宏智陽光教育初中七年級（上）入學考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

在還原氧化銅實驗中，為什么要先通H₂再加入CuO？反應完畢后為什么還要繼續通入H₂至試管冷卻？______．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年河南省鄭州市回民中學九年級（下）第三次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（）
A．某化肥與堿共熱，若產生能使無色酚酞溶液變紅的氣體，則證明是銨態氮肥
B．木炭還原氧化銅實驗中能觀察到黑色粉末中有紅色物質生成
C．氫氣、一氧化碳、木炭還原氧化銅的反應類型都屬于置換反應
D．硫粉在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

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