Question

將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A. ×100%                              B. ×100%

C. ×100%                              D. ×100%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，中和反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案，一般是問(wèn)什么就答什么。

解答過(guò)程分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可判斷將40g 10%的氫氧化鈉溶液與100g 3.65%的鹽酸混合時(shí)，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到氯化鈉溶液，由化學(xué)方程式求得生成氯化鈉的質(zhì)量、由質(zhì)量守恒求得反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量，即可列出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式。

解：40g10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量40g×10%=4g，100g 3.65%的鹽酸中含HCl的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g，

設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40  36.5  58.5

4g  3.65g   x

解得x=5.85g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選B

試題總結(jié)評(píng)價(jià)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，是解答此類(lèi)反應(yīng)物質(zhì)量均已知類(lèi)問(wèn)題的前提。