Question

將25克石灰石 （雜質不溶于水，也不與酸反應）放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應，生成8.8克二氧化碳．試計算：
（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：分析所發生的反應可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質量分數和所用鹽酸的質量分數．

解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          
 

100

x

=

73

y

=

4.4

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g                          
則碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
鹽酸中的溶質質量分數為：

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數是14.6%．

點評：此題是對化學方程式計算的基礎考查題，掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵．