【題目】(6分)化學用語可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學信息,請用化學符號表示:
(1)2個過氧化氫分子 。
(2)表示的粒子 。
(3)2個氮原子 。
(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價 。
(5)2個硫酸根離子 。
(6)3個氯離子 。
【答案】(1)2 H2O2;(2)S2-;(3)3N;(4);(5)2SO42-;(6)3Cl-
【解析】
試題分析:(1)化學式前加數字表示的是分子數目,故2個過氧化氫分子表示為2 H2O2;
(2)該離子中質子數<核外電子數,故是得到了電子數陰離子,表示的是S2-;
(3)元素符號前加數字表示的是原子個數,故2個氮原子表示為2N;
(4)根據化合價的表示方法:在其化學式中該元素的正上方用正負號和數字表示,且正負號在前,數字在后,則氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價表示為;
(5)根據離子的表示方法:在表示該離子的元素符號或原子團的右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,由于1個硫酸根離子帶2個單位正電荷,故可表示為SO42-,2個硫酸根離子就在其前再加2,故表示為2SO42-;
(6)根據離子的表示方法:在表示該離子的元素符號或原子團的右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,由于1個氯離子帶1個單位負電荷,故可表示為Cl-,3個氯離子就在前加數字3,表示為3Cl-。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種.請你完成以下探究:
[猜想]猜想①:該化肥是NH4Cl,
猜想②:該化肥是________,
猜想③:該化肥是NH4HCO3,
猜想④:該化肥是尿素.
[實驗探究]
(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨,有刺激性氣味的氣體放出,證明猜想________不成立;寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式:
________________________________________________________________________.
(2)如圖1,另取少量樣品于試管中,滴加適量水振蕩,再選圖2中________滴入試管中,若無氣泡放出,則猜想________不成立.
(3)在步驟(2)的試管中再滴入圖2中的________,若________,則猜想①成立;若________,則猜想②成立,其反應的化學方程式為________________________________________
________________________________________________________________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象的描述錯誤的是
A.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 B.鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光
C.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙 D.銅片投入到稀硫酸中產生大量的氣泡
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學在交通“節能減排”中發揮重要作用.
(1)液化天然氣(LNG)是正在推廣的公交車燃料,它具有燃燒效率高、污染小的優點.寫出天然氣(主要成分是CH4)完全燃燒的化學方程式: .
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下,反應生成CO2和一種無污染的單質氣體.寫出該反應的化學方程式:
(3)倡導自行車“低碳出行”.采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大,這應用了碳纖維的 (填“物理”或“化學性質;自行車采用鋁合金材料,金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因: .
反應的化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學實驗基本操作中正確的是
A.沒有說明用量時,取用液體藥品的體積一般為1~2mL
B.給固體物質加熱時,必須使用坩堝鉗
C.用托盤天平稱8.36g的鋅粒
D.燒杯可以作為液體反應或給液體加熱的容器,可以直接在酒精燈上加熱
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)下圖是實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置和儀器。
(1)寫出儀器G的名稱: 。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是 ;
(3)用該方法制取氧氣的發生裝置可選擇圖1中的 (填字母)。
若用排水法收集氧氣,可選擇圖2中的G和 、 、 。
用該方法收集氧氣結束時,要先 ,后 ,
這樣操作的目的是 。
(4)實驗中二氧化錳的作用是 。實驗結束后,通過溶解、 、洗滌、干燥等操作步驟,可以從生成物中分離出二氧化錳。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于燃燒現象描述,錯誤的是
A.硫在氧氣中燃燒產生藍紫火焰
B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射
C.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙
D.木炭空氣中燃燒,發出紅光,生成無色氣體
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
請分析并計算回答:
(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x= .
(2)通過計算,上述過程中同時產生H2的質量為 g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).
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