Question

4.6g某物質在空氣完全燃燒后，能夠生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，那么根據質量守恒定律可知，該物質的元素組成為（　　）

• A、該物質由碳、氫兩種元素組成
• B、該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、該物質由碳、氫、氧三種元素組成
• D、無法判斷物質的元素組成

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據可燃物完全燃燒時，其中C元素全部轉變為二氧化碳、氫元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g×

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×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g×

2

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×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則4.6g某物質中一定含C、H、O元素；
故選：C．

點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．