Question

配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，如圖是某學生配制溶液的操作過程：

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①______；②______；③______；④______．
（2）B操作中應稱NaCl的質量是______g，稱量時若指針偏右，應進行的操作是______．
（3）D操作中需要量取蒸餾水的體積為______mL（蒸餾水的密度為1.0g/mL），儀器③的規格應為______（填“l0mL”或“100mL”），讀數時應使視線與______保持水平．
（4）E操作的作用是______．
（5）下列操作可能導致溶質質量分數偏低的是______，導致溶質質量分數偏高的是______，對溶液的溶質質量分數無影響的是______（填序號）．
①B操作中砝碼和NaCl放錯托盤　 ②C操作中燒杯內壁原來附著有水珠
③D操作時有少量水濺出　④D操作中仰視凹液面的最低處讀數
⑤D操作中量筒內壁原來附有少量水珠　⑥F操作中溶液灑落．

Answer 1

解：（1）根據圖示可知，①是藥匙，②是燒杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×5%=2.5g，稱量時若指針偏右，說明藥品的量不足，所以應繼續添加藥品；
（3）所需水的質量為50g-2.5g=47.5g，其體積為47.5mL，量筒應選擇1--mL的，減小誤差，讀數時視線要與凹液面最低處保持水平，即平視；
（4）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解；
（5）①B操作中砝碼和NaCl放錯托盤，即物碼倒置，則所稱氯化鈉的實際質量為砝碼的質量-游碼的質量，溶質的質量減少，所以溶質的質量分數偏低；
②C操作中燒杯內壁原來附著有水珠，造成所配溶液質量增加，溶質的質量不變，所以溶質的質量分數偏低；
③D操作時有少量水濺出，造成溶液的質量減少，而溶質的質量不變，所以溶質的質量分數偏高；
④D操作中仰視凹液面的最低處讀數，實際量取的液體＞47.5mL，溶質的質量不變，所以溶質的質量分數偏低；
⑤D操作中量筒內壁原來附有少量水珠，不影響量取液體的體積，溶質和溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數不變；
⑥F操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以灑落不影響溶質的質量分數．
故答案為：
（1）藥匙； 燒杯； 量筒； 玻璃棒；
（2）2.5； 繼續添加氯化鈉粉末；
（3）47.5； 100mL； 凹液面最低處；
（4）攪拌，加速氯化鈉粉末的溶解速度；
（5）①②④； ③； ⑤⑥．
分析：（1）根據常用儀器的名稱和用途解答；
（2）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數進行計算，稱量時若指針偏右，說明藥品的量不足；
（3）根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，m=ρv計算水的體積，選擇量筒選取與所量液體體積相近的量筒，讀數時視線要與凹液面最低處保持水平；
（4）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；
（5）根據溶質的質量分數=×100%進行判斷．
點評：本題主要考查了配制一定溶質質量分數的溶液所用的儀器，操作及實驗誤差分析，較好的考查了學生分析解決問題的能力，要求同學們能熟練掌握溶液配制的步驟和所需要的儀器，以便靈活應用．