Question

某同學為了探究鋅、銅、銀三種金屬的活動順序，他設計了一下四組實驗，你認為可行的是

1. A.
   Zn、CuSO₄溶液、Ag
2. B.
   ZnSO₄溶液、Cu、Ag
3. C.
   Zn、Cu、AgNO₃溶液
4. D.
   Zn、Cu、Ag、稀鹽酸

Answer 1

A
分析：根據金屬活動性順序可知，這三金屬的活動性強弱為：鋅＞銅＞銀，當金屬與其它金屬的鹽溶液發生置換反應時的規律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；當金屬與酸反應發生置換反應的規律是：排在氫前面的金屬能與酸發生置換反應產生氣泡；根據規律然后逐項分析．
解答：A、鋅能與硫酸銅發生置換反應，而銀不能，說明鋅的活動性比銅強，而銀比銅弱，故鋅＞銅＞銀，故選項正確；
B、銅和銀都比鋅弱，都不反應，無法比較銅和銀的活動性強弱，故選項錯誤；
C、鋅和銅都比銀強，都能與硝酸銀發生置換反應，但無法比較鋅和銅的活動性順序，故選項錯誤；
D、鋅能和稀鹽酸反應產生氣泡，說明鋅位于氫前，而銅和銀都不與稀鹽酸反應，說明都位于氫后，但無法比較二者的活動性強弱，故選項錯誤．
故答案為：A．
點評：金屬活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反應，生成鹽和氫氣（越排在前面反應越劇烈）；二是金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．另外，解題時要對實驗進行認真的對比，抓住問題的實質．