Question

把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，將試管冷卻，得到10.7g固體物質，計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）10.7g固體物質中各物質的質量為多少克？

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；
根據反應生成氧氣的質量，化學方程式可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答：解：（1）生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g，
答：制得4.8g氧氣．
（2）解：設生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
             149   96
              x    4.8g
 

149

96

=

x

4.8g

，
x=7.45g，
10.7g固體物質中，二氧化錳的質量為：10.7g-7.45g=3.25g，
答：10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，質量分別是7.45g、3.25g．

點評：二氧化錳在反應中作催化劑，能夠加快反應速率，但質量和化學性質在反應前后都不變．