Question

化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是　　；

（2）固體丙中一定含有的金屬是　　；

（3）寫出③中反應的化學方程式　　；

（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子　　．

Answer 1

解：根據金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到地圖混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，而銅和銀沒有參加反應，因此是鋅和X的鹽溶液發生的反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，因此：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；

（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；

（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是生成的硝酸銅中的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子；

故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Ag⁺、Cu²⁺