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漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2,漂白的原理是Ca(ClO)2在空氣中發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;次氯酸(HClO)是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使部分有色物質褪色.請回答下列問題:
(1)次氯酸鈣是一種______(填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”之一).
(2)HClO在常溫下分解,反應方程式為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH______(填“增大”“減小”“不變”之一).在HClO中氯元素的化合價是______價.
(3)在漂白粉中滴加鹽酸生成一種鹽和次氯酸.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______.
【答案】分析:(1)酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是由金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物;氧化物是指由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物;
(2)根據次氯酸分解的產物結合題中信息考慮;根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合次氯酸(HClO)的化學式進行解答;
(3)根據題中信息結合化學方程式的寫法考慮.
解答:解:(1)次氯酸鈣是由鈣離子和次氯酸根離子組成的化合物,屬于鹽;
(2)由次氯酸分解的生成物中含有鹽酸,根據題中信息可知鹽酸的酸性比次氯酸強,因此某瓶HClO溶液放置一段時間后,酸性增強,即溶液的pH減小;
根據在化合物中正負化合價代數和為零,氫元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元素的化合價是x,可知次氯酸(HClO)中氯元素的化合價:(+1)+x+(-2)=0,則x=+1;
(3)漂白粉中加入鹽酸反應的反應物是次氯酸鈣和鹽酸,生成物是氯化鈣和次氯酸,反應的化學方程式是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
故答案為:(1)鹽;(2)減小;+1;(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
點評:本題難度不大,掌握物質的分類知識,知道酸性越強pH越小;知道方程式寫法:一寫二配三注明四等號是解題的關鍵所在.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發生反應
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色.
(1)漂白粉是一種
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
減小
減小
 (填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?黃石模擬)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發生反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色.
(1)漂白粉是一種
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率,并且強酸能夠制取弱酸.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質,某同學設計了下列探究實驗.
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質?
[猜想]猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[實驗探究]限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞.
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量樣品于試管中,
加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,把導管插入另一試管里的石灰水中
加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,把導管插入另一試管里的石灰水中
有氣體產生,氣體使石灰水變渾濁.
猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發生反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色.
(1)漂白粉是一種
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
變小
變小
 (填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質,某同學設計了下列探究實驗.
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質?
【猜    想】
猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3
【實驗探究】限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞.
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量樣品于試管中,
加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞
加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞

把導管插入另一試管里的石灰水中
把導管插入另一試管里的石灰水中
有氣體產生,氣體使石灰水變渾濁. 猜想2
成立
②在上述反應后的試管 中加少量品紅溶液.
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
【交流與反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2在常溫下能與二氧化硫和水反應,所以保存漂白粉一定要
密閉保存
密閉保存

②通過上述實驗,你對科學探究有何感想?
科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環節(猜想要依據物質的性質或設計實驗要根據物質的性質結合題目的信息等)
科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環節(猜想要依據物質的性質或設計實驗要根據物質的性質結合題目的信息等)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?槐蔭區三模)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2,漂白的原理是Ca(ClO)2在空氣中發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;次氯酸(HClO)是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使部分有色物質褪色.請回答下列問題:
(1)次氯酸鈣是一種
(填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”之一).
(2)HClO在常溫下分解,反應方程式為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
減小
減小
(填“增大”“減小”“不變”之一).在HClO中氯元素的化合價是
+1
+1
價.
(3)在漂白粉中滴加鹽酸生成一種鹽和次氯酸.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

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科目:初中化學 來源: 題型:

某些自來水廠用漂白粉給自來水消毒,從而造成對人體的傷害,漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2],其中氯元素的化合價為(  )
A、-1B、-2C、+1D、0

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