Question

19．堿類，如氫氧化鈉，5000多年來對人類一直是很重要的．工業革命以前，強堿主要用來制肥皂，后來被廣泛應用于鋼和玻璃的生產中，因而一種新的、能大量生產氫氧化鈉的方法，對人類是非常重要的．上個世紀末，人們已經知道將食鹽水電解可制得氫氧化鈉和氯氣，且這種方法可制得很純的氫氧化鈉，反應的化學方程式為：
電解2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，如圖表示生產中每電解1000千克NaCl所得的三種產品的質量．請回答下列問題：

（1）從理論上計算電解1000千克食鹽，能生產氫氧化鈉多少千克；
（2）根據圖中提供的數據，將實際生產中電解1000千克食鹽所得的氯氣、氫氣反應制取氯化氫，并將制取的氯化氫全部溶解在2000千克水中，求所得的鹽酸的質量分數；
（3）你認為這種制堿的方法存在的缺點是AC（填“序號”）．
A、消耗大量的電能　　　 B、產品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費
C、生產過程中若處理不當易造成環境污染　　 D、食鹽不易獲取．

Answer 1

分析 （1）根據反應的化學方程式，由電解食鹽氯化鈉的質量，計算能生產氫氧化鈉的質量；
（2）根據質量守恒定律分析；

解答 解：（1）設能生成氫氧化鈉的質量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117               80  
1000Kg            x    
$\frac{117}{1000kg}$=$\frac{80}{x}$
x≈681Kg
答：能生產氫氧化鈉681Kg；
（2）由質量守恒定律可知，生成的氯氣、氫氣質量為1000Kg-681Kg=319kg，也就是說可以生成氯化氫質量為319kg．
氯化氫全部溶解在2000千克水中，求所得的鹽酸的質量分數為$\frac{319kg}{2000kg+319kg}$×100%=13.8%；
（3）這種制堿的方法需要消耗大量的電能，氯氣、氯化氫有毒處理不當易造成環境污染；產品中氫氣和氯氣可作為生產鹽酸等的工業原料，食鹽可通過海水曬鹽得到．故選：AC．
故答案為：（1）681Kg（2）13.8%（3）AC．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．